Травление печатных плат + золочение

Цитата "В них забыты два вещества, одно из которых часто, а другое почти всегда используется при производстве наркотиков. Это бензин и вода. Кроме того, в них забыт этиловый спирт, являющийся прямым прекурсором этилового эфира, и яблоки — прекурсор уксусного ангидрида." Серьёзное упущение. Для глобального контроля.

Подскажите, как снять слой меди с двухстороннего стеклотекстолита.
Нужна односторонняя печатка, а стеклотекстолит только двухсторонний.

Не покрывай краской ненужную сторону, она и растворится. Или расслои стеклотекстолит тупым ножом на две односторонних пластины.

Bobi: Нужна односторонняя печатка, а стеклотекстолит только двухсторонний.
Ножом край отслаиваешь и дальше пассатижами. если оборвется фольга - снова ножом краешек отодрать.

Смотря какая фольга. Если 35-50 микрон, то можно. Если 18мкм, то хрен.

Борис Парамонов: А нюхаю собственным носом . .
Да. На катоде кослород выделяется. У воду для электоропроводности добавить совсем немного автоэлектролита или сульфата натрия (глауберовая соль) в последнем случае в растворе образуется осадок.

Link: я знаю, что кислоты с металлами образуют соль, далее записую Cu+2HCl=CuCl2+H2, беру кислоту кидаю медь, и
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D0...
Ух и ссылка Последнее предложение для Вас

http://onx.distant.ru/test-school/9/Me_napr.htm В более удобном виде.

Link: при каком напряжении на электродах при электролитическом активировании раствора комплексной соли хлорного железа и хлорида меди не будет выделятся хлор?
Не совсем понял о какой реакции (процессе) идет речь. Все определяется электродным потенциалом.

lolo2: Не совсем понял о какой реакции (процессе) идет речь. Все определяется электродным потенциалом.
Перефразирую вопрос. Вы случайно не знаете, какая соль получается после растворения меди в растворе хлорного железа? Дело в том, что хлорид меди плохо растворим в воде, это значит, что хлорид меди (CuCl) растворяет или трёх валентный хлорид железа или двух валентный хлорид железа. И если Вы знаете эту комплексную соль, если не сложно, распишите её на катион и анион, желательно с электродными потенциалами.

Про ряд электродных потенциалов я знаю, и даже когда-то пытался им пользоваться. Но безуспешно.
Как объяснить с помощью таблицы электродных потенциалов реакции 2Cu + 2HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O ; Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.

А что там Вам не нравится? Более сильный восстановитель (металл) вытесняет менее (водород). Концепция правильная - система стремиться к более устойчивому равновесию.
Хотя я не химик, но с пресловутым рядом периодически сталкиваюсь, при организации электропроводки. Успешно.

Наиболее полную таблицу электродных потенциалов можно вытащить для каждого элемента: http://www.chem.msu.su/rus/handbook/redox/welcome.html
Посмотрел для меди, из комплексных там всякие амиакаты и цианиды, железом и не пахнет. Поэтому не вижу смысла лезьть в дебри комплексных соединений.

Link: Как объяснить с помощью таблицы электродных потенциалов реакции 2Cu + 2HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O ....
Попробую на пальцах : разделяем Ваше уравнение на окислительную и востановительную часть и для обеих находим в таблице
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O +1.229 (1)
Cu2+ + 2e = Cu +0.34 (2)
У второго уравнения более отрицательный потенциал, это значит что у атома меди легче оторвать 2 электрона и сделать его ионом, чем оторвать у двух молекул воды 4 электрона преобразуя их в ионы водорода и молекулу кислорода.
Т. е. второе уравнение (реакция) будет идти с права на лево:
Cu - 2e = Cu2+ (3)
Теперь, если просуммировать ур.(1) и умноженное на 2 ур.(3) то получим Ваше уравнение в ионной форме:
O2 + 4H+ + 2Cu2+ = 2H2O + Cu2+
Остается к обеим частям добавить анион Cl- , который участия в реакции не берет, т. е. кислота может быт и другая, скажем H2SO4/

для тех кто разлюбил хлорное железо и может читать по-английски..
Stop using Ferric Chloride etchant! (A better etching solution.)
http://www.instructables.com/id/Stop-using-Ferric-Chloride-etchant!--A-better-et...