Травление печатных плат + золочение
Попробую посчитать. Необходимое количество реагентов.
Записываем и уравновешиваем реакцию.
Cu+2*HCl+H2O2=CuCl2+2*H2O
Находим молярные массы:
Сu=63.54 г-атом;
2*HCl=2*(1+35.453)=72.9 г-моль;
H2O2=1*2+16*2=34 г-моль;
CuCl2=63.54+2*35.453=134.446 г-моль;
2*H2O= 2*(2+16)=36 г-моль.
Для получения 100 граммов CuCl2 необходимо:
Cu:
x/63.54=100/134.446; x=100*63.54/134.446=47.26гр.
2*HCl:
x/72.9=100/134.446; x=7290/134.446=54.22 гр.
H2O2: Находим через ранее найденную массу 2*HCl.
х/34=54.22/72.9; x=54.22*34/72.9=25.287гр;
Для проверки найдем массу воды через H2O2.
2*H2O:
x/36=25.287/34; x=36*25.287/34=26.774гр.
Для проверки сумма полученных масс левой части уравнения должна ровняться сумме полученных масс, в правой части уравнения.
Cu+2*HCl+H2O2=CuCl2+2*H2O
47.26гр+54.22гр+25.287гр=100гр+26,774гр.
126,767!=126,774. Погрешность в 0,005%. Оставим так.
Итого для получения 100грам CuCl2 необходимо
47,26гр меди, 27,11грамм соляной кислоты и 25,3 грамма перекиси водорода.
Находим объём соляной кислоты. На рынке продаётся 10% раствор соляной кислоты.
Находим концентрацию 10% раствора соляной кислоты она равна 104,8 грамм/литр.
Для 54.22 грамм кислоты надо (54,22/104,8=0,517) округлим до 0.5 литра 10% соляной кислоты.
При переводе массы перекиси водорода в объём я повис.
На бутылочке перекиси написано - в 100мл препарата содержится перекиси водорода 30%-10грамм. Вот здесь я и повис. Плотность перекиси равна 1.4 грамм/см^3 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D0%B8%D1%81%D1%8C_%D...
В 100 миллилитрах 30% раствора содержится 30 миллилитров H2O2. 1милилитр=1см^3: Получается что в 30см^3 содержится (30см^3*1.4 грамм/см^3=42) 42 грамма H2O2, а на бутылочке чёрным по белому написано 10грамм.
Где я ошибаюсь? 
Link: В чём фокус?
Пробую перевести с русского. 
100мл препарата содержит: перекиси водорода 30% - 10г т.е. взяли 10г 30% перекиси водорода, долили водой до 100мл, получили трехпроцентный раствор.
Наверное, будет "в тему": химики пользуются таким простым правилом для расчета разбавления концентрата:
Р- требуемая концентрация (%), Р1 - концентрация исходного раствора (%), Р2 - концентрация разбавителя (для воды 0%)
На (Р-Р2) частей концентрата нужно добавить (Р1-Р) частей разбавителя.
Пример, чтобы из 25% перекиси получить 3%, нужно взять к (3-0) частям концентрата долить (25-3) частей воды, т.е., 3:22 или 1:7,33 иначе говоря, к 10 мл концентрата добавить 73,3 мл воды.