Травление печатных плат + золочение
Михалыч А: Если и там пластмасса хилая,.Есть ещё выход - наступает весна, период подготовки лоджии к лету - ТЕ выброс на помойку того, что лежит годами - где то должен лежать хим насос - пластинчатый, пластина - фторопласт, корпус - нержавейка . . вращается - сжатым воздухом.Пишите в личку - договоримся!
lolo2: Так должно быть, хлорид аммония Вы получите. Я вот совсем другое чувствую: боюсь он Вам не поможет, буду рад ошибиться.
А мне хлористы аммоний очень даже помогает.
Суть этого метода заключается в реакции двухвалентной меди с медью фольги печатной платы в результате чего образуется комплексное соединение одновалентный меди. Такое соединение устойчиво в кислой среде.
Это чистое травление, но преимущество этого метода заключается в том, что такой травильный раствор можно восстановить или полностью утилизировать электролизом. Кроме ионов меди в нем нет других металлов.
Исходный раствор
CuCl<sub>2</sub>
NH<sub>4</sub>Cl
H<sub>2</sub>O
HCl
Раствор прозрачен, имеет изумрудный цвет
Реакция травления; Cu – это медь с печатной платы
CuCl<sub>2</sub>+NH<sub>4</sub>Cl+Cu=2Cu(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cl<sub>3</sub>
Реакция восстановления (перекись плюс солянка)
2Cu(NH<sub>4</sub>)sub>2</sub>Cl<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+2HCl=2CuCl<sub>2</sub>+4NH<sub>4</sub>Cl+2H<sub>2</sub>O
PS тэги <sub> должны были бы перевести индексы вниз, но здесь не поддерживаются...
Уважаемая Alicia, все это правильно, но как я понял, в народа проблемы с HCl и/или H2O2. А если эти компоненты в избытке, то они сами по себе прекрасно травят медь:
2HCl + H2O2 + Cu = CuCl2 + 2H2O
Тут некоторые товарищи в "стаканной" технологии электролизом пытаются восстановить FeCl2 до FeCl3, что даже теоретически невозможно. И даже утверждения "успеха" есть 
. Вот так!
lolo2: пытаются восстановить FeCl2 до FeCl3, что даже теоретически невозможно.
Вы не правы, в книге пишут, что в лаборатории можно восстановить практически всё. Я ведь рассказывал, что при электролизе на катоде выделяется чистый хлор, который, растворяясь в воде, восстанавливает FeCl2 до FeCl3 .
Alicia: в результате чего образуется комплексное соединение одновалентный меди. Такое соединение устойчиво в кислой среде.
Т.е. Выпадает осадок?
Link: в книге пишут, что в лаборатории можно восстановить практически всё
Согласен, но для нашего случая нужно улавливать хлор, разделять электродные пространства, выкачивать продукты и т. п. Да, это реально - получится маленький химзавод, который на кухне не реален (кухня перестанет быть ею). А 2 электрода в стакан - увы, результата не дадут
lolo2: А 2 электрода в стакан - увы, результата не дадут
Ну откуда у Вас такая уверенность.
Ведь нам в принципе не нужен FeCl3 нам нужна соль, которая травит медь.
Возьмите отработанного хлорного железа да проведите эксперимент. Только угольный анод поместите на дно стакана, а катод в верхнем слое раствора. Вы сами увидите, как на аноде выделяются пузырьки газообразного хлора, отрываясь от анода газообразный хлор, не успевает подняться до поверхности, по пути к поверхности хлор растворяется и вступает в реакцию. И в принципе какая соль при этой реакции получается, не имеет значение, главное что раствор травит медь, и хлор в атмосферу не выделяется. А вот когда комплексная соль меди и железа закончится, хлор будет подыматься на поверхность.
А на катоде медь оседает???
lolo2: А на катоде медь оседает???
Да.
Link: Такое соединение устойчиво в кислой среде. Так оно и есть, раствор мутнеет. Был единичный случай, когда на плате образовался тонкий рыхлый слой меди. А в чем проблема делать среду кислой? Вообще после травления можно окислить до двухвалентной добавлением смеси соляной кислоты с перекисью, прибавить хлористого аммония и спрятать в баночку. При частом травлении объем раствора просто растет. Надо утилизировать.
При травлении в хлорном железе тоже желательно подкислить раствор. Но в хлорном железе дома я давно зареклась - все пачкается, посуда портится.
Alicia: А в чем проблема делать среду кислой? Вообще после травления можно окислить до двухвалентной добавлением смеси соляной кислоты с перекисью, прибавить хлористого аммония и спрятать в баночку. При частом травлении объем раствора просто растет. Надо утилизировать.
Да просто была мысля травить платы чистым CuCl2, и одновременно восстанавливать электролизом СuCl до CuCl2, но СuCl зараза в осадок выпадает, если СuCl не дать выпадать в осадок тогда всё получится, Вы случайно не знаете какой солью предотвратить выпадение осадка? Соляная кислота не подходит, нужна именно соль.