Травление печатных плат + золочение
pomidor: и может читать по-английски...
описана процедура травления с смеси соляной кислоты и перекиси водорода.
нафига меня болдом? (или это мне?)
Я бы перевел заголовок в Хакерском (журнал такой, если кто не знает) стиле как - Хлорное железо - в банку болт не лезет! (Правильные пацаны выбирают этот способ)
смесь, ПМНМ, лучше обозвать раствором, ну, или смесью растворов, ятд (я так думаю).
lolo2: Остается к обеим частям добавить анион Cl-
Спасибо за разъяснение.
Я, по-моему, начинаю понимать. Кислород с водородом для образования молекулы воды забирает два электрона у меди, потому что окислительный потенциал по знаку и величине выше, чем у меди. Положительный знак означает что, электрон притягивается туда, где потенциал выше. Если нет кислорода как в случаи Cu+HCl, то и электроны у меди забирать не чему. Зато если в растворе есть чистый хлор, то электроны у меди он заберёт очень просто Cl2 + 2e = 2Cl- +1.396 с образованием CuCl2.
Ничего он у меди не заберёт! Уж я то вижу, что там хлор делает. На поверхности меди образуется твердофазная пленка одновалентной хлорной меди. Если под руками есть любой персульфат, то это без всяких приборов можно увидеть. Эта плёнка хреново в хлорном железе растворяется, чем и замедляет травление. Поэтому в промышленности в раствор добавляют вспомогатели растворения этой пленки. У уже потом, в растворе ( где есть место для встречи с другими ионами) получается хлорид двухвалентной меди.
Китайцы - бракоделы!!! В моём самопальном химическом насосе начала разваливаться пластмасса ротора. А магнит под слоем акрила хорошо себя чувствует.
а если перистальтический насос замутить, если в каникулы делать не очень чего?
Михалыч А: В моём самопальном химическом насосе начала разваливаться пластмасса ротора.
Вывод напрашивается сам собой, покройте пластмассу акрилом. 
Интересно, Вы регулятор тока обкатали?
Михалыч А - Бросайте хлорное железо оно окисляется.
Вроде до меня начинает доходить, какой травящий раствор можно регенерировать электролитическим способом очень долго. Приведу три цитаты.
1«Наибольшее распространение в технологии производства ПП получили травильные растворы на основе хлорного железа. Повышение температуры и рН травителя относительно оптимальных значений приводит к образованию смеси фильтрующейся меди и оксида железа, который адсорбируется поверхностью диэлектрика, с трудом удаляется при промывке и ухудшает изоляционные свойства подложки.»
2«Стабильными параметрами травления характеризуются рас¬творы на основе хлорной меди. Разработанные кислые и щелочные составы несколько уступают по скорости растворам хлорного же¬леза, но намного их дешевле. В них не образуется шлам, ПП легко отмываются по после обработки, а боковое подтравливание не пре¬вышает 3-6 мкм. Отсутствие в растворе посторонних катионов позволяет проводить полную регенерацию в непрерыв¬ном замкнутом цикле. Повышение производительности процесса достигается использованием раствора на основе двух окислите¬лей - хлорной меди и хлорного железа.»
3 «Распространен также раствор на основе хлорида двухвалентной меди СuCl2.
Как уже сказано, эта соль тоже способна окислять медь. Получающийся хлорид
одновалентной меди CuCl нерастворим в воде, поэтому в раствор добавляют,
например, хлорид аммония в количестве 145--150 г/л или хлорид натрия
(160--165 г/л), с которыми CuCl образует хорошо растворимые соли с не очень
устойчивым комплексным анионом [СuCl2][-]. Исходная концентрация
CuCI2 100--150 г/л, рабочая температура 45--50 °С.»
Проблема хлорного железа в том что оно в процессе эксплуатации будет окислятся кислородом атмосферы. А вот раствор CuCl2 и NaCl избавлен от данного недостатка.
Двухвалентный хлорид меди получается при травлении меди в соляной кислоте в присутствии кислорода, короче надо травить медь на свежем воздухе и чем свежее воздух, тем быстрее получим двухвалентный хлорид меди. Поваренная соль не проблема. Анод электролитического регенератора применю графитовый, катод медный. Графит достаём из солевых пальчиковых батареек. Потенциал на электродах электро-регенератора не должен превышать примерно (ссылка, предоставленная lolo2 не работает) 0,2Вольта, по идее при таком меж электродном потенциале ион соли (СuCl2) Сu2+ не должна восстанавливаться до Cu, а вот ион одновалентной меди Cu+ должен восстановится до Cu но при этом образование чистого хлора на аноде не будет. Думаю, смысл есть попробовать. При чём при травлении малой объёма меди, нет разницы, когда регенерировать раствор во время процесса травления или после травления печатной платы. С величиной меж электродного напряжения я может, и напутал, опыт покажет какое напряжение надо.
У меня нет солянки для приготовления CuCl2, попаду на рынок, прикуплю HCl, и буду пробовать.
Для тех кому солянка не доступна, как вариант можно попробовать http://mntc.ru/wiki/index.php/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%...
Совсем забыл за реакцию Cu+2*HCl+H2O2 = CuCl2+2*H20.
Думаю так получать CuCl2 намного быстрее, и даже можно в герметичной ёмкости. По позже попробую посчитать, сколько надо каждого компонента.
Link: У меня нет солянки для приготовления CuCl2,
А это не медный купорос, который можно купить в магазине бытовой(огородной) химии?
Сульфат меди(II) - медный купорос
http://ru.wikipedia.org/wiki/Медный_купорос
2Link
так доставать солянку - жесть 